Rozdiel medzi rozpustnými a nerozpustnými soľami

kľúčový rozdiel medzi rozpustnými a nerozpustnými soľami je to rozpustné soli sa môžu rozpustiť vo vode pri izbovej teplote, zatiaľ čo nerozpustné soli sa nemôžu rozpustiť vo vode pri izbovej teplote.

Soľ je akákoľvek zlúčenina vytvorená reakciou medzi kyselinou a zásadou. Preto soľ v podstate obsahuje anión (pochádza z kyseliny) a katión (pochádza z bázy). Zlúčeniny solí môžeme rozdeliť na dva typy v závislosti od ich rozpustnosti vo vode pri izbovej teplote. Sú to rozpustné a nerozpustné soli. Rozpustnosť solí závisí od typov interakcií, ktoré môžu mať s molekulami vody.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo sú to rozpustné soli
3. Čo sú nerozpustné soli
4. Porovnanie vedľa seba - rozpustné a nerozpustné soli v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo sú to rozpustné soli?

Rozpustné soli sú zlúčeniny solí, ktoré sú rozpustné vo vode pri izbovej teplote. Tieto soľné zlúčeniny sa rozpúšťajú vo vode, pretože s molekulami vody môžu vytvárať intermolekulové príťažlivosti. Molekuly vody sú polárne. Voda je preto polárne rozpúšťadlo a polárne soli sa môžu rozpustiť vo vode.

Obrázok 01: Chlorid sodný je rozpustná soľ

Pretože soli sú iónové zlúčeniny, rozpúšťajú sa vo vode, pretože molekuly vody majú tendenciu priťahovať ióny v zlúčenine, čo ich robí navzájom oddelenými, čo vedie k rozpusteniu soli. Rozpustenie tu vytvára vo vode iónové formy, vďaka čomu je novovytvorený vodný roztok vysoko vodivý. Iónové látky rozpustené vo vode môžu cez ňu viesť elektrinu. Príkladom rozpustnej soli je jedlá soľ alebo chlorid sodný. Vodný roztok stolovej soli obsahuje sodné i chloridové ióny.

Čo sú nerozpustné soli?

Nerozpustné soli sú zlúčeniny solí, ktoré sú pri izbovej teplote nerozpustné vo vode. Sú nerozpustné vo vode, pretože molekuly vody nemôžu priťahovať ióny v soľnej zlúčenine. Preto neexistujú žiadne intermolekulárne interakcie medzi molekulami vody a nerozpustnými soľnými zlúčeninami.

Obrázok 02: Zrazenina chloridu strieborného vo vode

Ďalej sú nerozpustné soli nepolárne zlúčeniny. Na rozdiel od rozpustných solí nemiešanie nerozpustných solí s vodou nevedie k vodivosti roztoku, pretože sa soľ neoddeľuje na ióny. Dobrým príkladom nerozpustnej soli je chlorid strieborný (AgCl)..

Aký je rozdiel medzi rozpustnými a nerozpustnými soľami?

V závislosti od ich rozpustnosti vo vode môžeme zlúčeniny solí rozdeliť na dva typy. Sú to rozpustné a nerozpustné soli. Kľúčový rozdiel medzi rozpustnými a nerozpustnými soľami je v tom, že rozpustné soli sa môžu rozpúšťať vo vode pri izbovej teplote, zatiaľ čo nerozpustné soli sa nemôžu rozpúšťať vo vode pri izbovej teplote. Okrem toho sú rozpustné soli polárne; preto sa môžu rozpúšťať vo vode, ktorá je polárnym rozpúšťadlom. Naopak nerozpustné soli sú nepolárne. Toto je ďalší významný rozdiel medzi rozpustnými a nerozpustnými soľami.

Okrem vyššie uvedeného môžu molekuly vody tvoriť intermolekulové príťažlivosti s iónmi rozpustných solí, ale medzi nerozpustnými soľami a vodou nie sú intermolekulové interakcie. Ďalej rozpúšťanie rozpustných solí vo vode vytvára vysoko vodivý vodný roztok, pretože ióny rozpustené vo vode môžu cez neho viesť elektrinu. Na rozdiel od rozpustných solí nemiešanie nerozpustných solí s vodou nevedie k vodivosti vody. Chlorid sodný je príkladom rozpustných solí, zatiaľ čo chlorid strieborný je príkladom nerozpustných solí.

Zhrnutie - nerozpustné a nerozpustné soli

V závislosti od ich rozpustnosti vo vode môžeme zlúčeniny solí rozdeliť na dva typy. Sú to rozpustné a nerozpustné soli. Kľúčový rozdiel medzi rozpustnými a nerozpustnými soľami je ten, že rozpustné soli sa môžu rozpúšťať vo vode pri izbovej teplote, zatiaľ čo nerozpustné soli sa nemôžu rozpúšťať vo vode pri izbovej teplote. Okrem toho sú rozpustné soli polárne; preto sa môžu rozpúšťať vo vode, ktorá je polárnym rozpúšťadlom. Naopak nerozpustné soli sú nepolárne.

referencie:

1. „Nerozpustné soli“. Chémia LibreTexts, Libretexts, 5. júna 2019, k dispozícii tu.
2. „Definícia nerozpustných solí (zrazeniny).“ Slovník Cehmicool, dostupný tu.
3. „Nerozpustné soli“. Soľ-statív, k dispozícii tu.

S láskavým dovolením:

1. „Chlorid sodný“ Podľa Chemického záujmu - Vlastná práca (Public Domain) prostredníctvom Commons Wikimedia
2. „Chlorid strieborný (AgCl)“, autor Luisbrudna - vlastné dielo (CC BY-SA 4.0) prostredníctvom Commons Wikimedia.