Homogénne vs. heterogénne zmesi
Share
Zmesi sa líšia od čistých látok ako
Obsah: Homogénne verzus heterogénne zmesi
- 1 Fyzikálne vlastnosti
- 2 Príklady homogénnych a heterogénnych zmesí
- 3 typy zmesí
- 3.1 Riešenie
- 3.2 Pozastavenie
- 3.3 Koloid
- 4 Technickosť
- 5 Referencie
Fyzicka charakteristika
Všetky zmesi obsahujú dve alebo viac čistých látok (prvkov alebo zlúčenín). Rozdiel medzi zmesou a zlúčeninou je v tom, ako sa prvky alebo látky kombinujú, aby sa vytvorili. Zlúčeniny sú čisté látky, pretože obsahujú iba jeden typ molekuly. Molekuly sú tvorené atómami, ktoré sa spojili. Ale v zmesi sú prvky a zlúčeniny vzájomne zmiešané fyzicky ale nie chemicky-medzi čistými látkami, ktoré tvoria zmes, nevznikajú žiadne atómové väzby.
Ale bez ohľadu na atómové väzby sa zmesi môžu stať dosť súdržnými. Bežne sa nazýva riešenie, homogénne zmesi sú také zmesi, v ktorých sa látky zmiešajú tak dobre, že ich nie je možné individuálne vidieť v diferencovanej odlišnej forme. Ich zloženie je rovnaké v celej zmesi. Táto rovnomernosť je spôsobená tým, že zložky homogénnej zmesi sa vyskytujú v rovnakom pomere v každej časti zmesi.
Naopak heterogénna zmes je taká, v ktorej nie sú jednotlivé zložky rovnomerne rozložené. Často ich možno vizuálne rozoznať a dokonca ľahko oddeliť, aj keď existuje veľa metód na oddelenie homogénnych riešení.
Vizualizácia rozdielov medzi látkami (zlúčeninami, prvkami) a zmesami (homogénnymi aj heterogénnymi). Príklady homogénnych a heterogénnych zmesí
Príkladmi heterogénnych zmesí by boli kocky ľadu (predtým, ako sa roztopia) v sódy, cereálie v mlieku, rôzne polevy na pizze, polevy v mrazenom jogurte, krabica najrôznejších orechov. Dokonca aj zmes oleja a vody je heterogénna, pretože hustota vody a oleja je rôzna, čo bráni rovnomernému rozdeleniu v zmesi.
Príkladmi homogénnych zmesí sú mliečne koktaily, miešaná zeleninová šťava, cukor rozpustený v káve, alkohol vo vode a zliatiny ako oceľ. Aj vzduch v našej atmosfére je homogénna zmes rôznych plynov a v závislosti od mesta, v ktorom žijete, znečisťujúce látky. Mnoho látok, ako napríklad soľ a cukor, sa rozpustí vo vode za vzniku homogénnych zmesí.
Druhy zmesí
Existujú tri skupiny zmesí: roztoky, suspenzie a koloidy. Roztoky sú homogénne, zatiaľ čo suspenzie a koloidy sú heterogénne.
Riešenie
riešenie sú homogénne zmesi, ktoré obsahujú rozpustenú látku rozpustenú v rozpúšťadle, napr. soľ rozpustená vo vode. Pokiaľ je rozpúšťadlom voda, nazýva sa to vodný roztok. Pomer hmotnosti rozpustenej látky k rozpúšťadlu sa nazýva koncentrácia roztoku.
Roztoky môžu byť kvapalné, plynné alebo dokonca pevné. Nielen to, že jednotlivé zložky riešenia môžu byť rôzne stavy hmoty. Rozpustená látka preberá fázu (tuhá, kvapalná alebo plynná) rozpúšťadla, ak je rozpúšťadlom väčšia frakcia zmesi..
- Plynné roztoky: Pokiaľ je rozpúšťadlom plyn, je možné v ňom rozpustiť iba plynné rozpustené látky. Najbežnejším príkladom plynného roztoku je vzduch v našej atmosfére, ktorým je dusík (rozpúšťadlo) a má rozpustené látky ako kyslík a ďalšie plyny..
- Kvapalné roztoky: Kvapalné rozpúšťadlá sú schopné rozpúšťať akýkoľvek typ rozpustených látok.
- Plyn v kvapaline: Príklady zahŕňajú kyslík vo vode alebo oxid uhličitý vo vode.
- Kvapalina v tekutine: Príkladom sú alkoholické nápoje; sú to roztoky etanolu vo vode.
- Tuhá látka v tekutine: Príkladmi takýchto zmesí sú cukor alebo soľné roztoky vo vode. Mnoho tuhých látok v tekutých zmesiach nie je homogénnych, takže nie sú roztokmi. Mohli by to byť koloidy alebo suspenzie.
- Pevné roztoky: Pevné rozpúšťadlá môžu tiež rozpúšťať rozpustené látky akéhokoľvek stavu.
- Plyn v pevnej látke: Príkladom je vodík rozpustený v paládiu
- Kvapalina v pevnej látke: Medzi príklady patrí ortuť v zlate, tvorba amalgámu a voda (vlhkosť) v soli.
- Tuhá látka v pevnej látke: Príkladom takýchto zmesí sú zliatiny ako oceľ, mosadz alebo bronz.
zavesenie
Suspenzia je heterogénna zmes, ktorá obsahuje pevné častice, ktoré sú dostatočne veľké na sedimentáciu. Pevné častice sa nerozpúšťajú v rozpúšťadle, ale sú suspendované a voľne plávajú. Sú väčšie ako 1 mikrometer a sú zvyčajne také veľké, aby boli viditeľné voľným okom. Príkladom je piesok vo vode. Kľúčovým znakom suspenzií je to, že suspendované častice sa v priebehu času usadzujú, ak sa nepoškodia.
koloidné
Koloidy sú heterogénne ako suspenzie, ale vizuálne sa javia homogénne, pretože častice v zmesi sú veľmi malé-1 nanometra až 1 mikrometer. Rozdiel medzi koloidmi a suspenziami je v tom, že častice v koloidoch sú menšie a častice sa v priebehu času nebudú usadzovať..
| Riešenie | koloidné | zavesenie | |
|---|---|---|---|
| rovnorodosť | homogénna | Heterogénny na mikroskopickej úrovni, ale vizuálne homogénny | heterogénne |
| Veľkosť častice | < 1 nanometer (nm) | 1 nm - 1 mikrometer (μm) | > 1 μm |
| Fyzikálne stabilný | Áno | Áno | Potrebuje stabilizačné činidlá |
| Vykazuje Tyndallov efekt | žiadny | Áno | Áno |
| Separuje sa odstredením | žiadny | Áno | Áno |
| Separuje sa dekantáciou | žiadny | žiadny | Áno |
odborný výraz
Do určitej miery by ste mohli povedať (ak ste boli pedantskí), že otázka, či je zmes homogénna alebo heterogénna, závisí od rozsahu, v akom sa zmes vzorkuje..
Ak je stupnica vzorkovania jemná (malá), môže byť taká malá ako jedna molekula. V takom prípade by sa akákoľvek vzorka stala heterogénnou, pretože v tomto meradle môže byť jasne vymedzená. Podobne, ak je vzorka celá zmes, môžete ju považovať za dostatočne homogénnu.
Aby sme zostali praktickými, používame toto pravidlo, aby sme rozhodli, či je zmes homogénna: ak je vlastnosť zmesi, ktorá je predmetom záujmu, rovnaká bez ohľadu na to, ktorá vzorka sa odoberie na použité vyšetrenie, zmes je homogénna.
Referencie
- zmes - Wikipedia
- Homogénne a heterogénne zmesi - Wikipedia
