Rozdiel medzi sadzbou a konštantou sadzby

Rate vs Rate Constant

Fyzikálna chémia je štúdium fyzikálnych alebo prírodných javov založené na chemickom zložení látok. Používa sa na skúmanie a interpretáciu chemických vlastností látky a na vývoj metód na jej použitie. Je prospešný pri štúdiu molekulárnych a makroskopických vlastností látok a látok. Má tri hlavné oblasti: termodynamiku, ktorá študuje energetiku chemických reakcií; kvantová chémia, ktorá študuje molekulárne štruktúry, a chemická kinetika, ktorá študuje rýchlosť chemickej reakcie.

Chemická kinetika je známa aj ako reakčná kinetika a študuje rýchlosť chemických procesov. Poskytuje spôsob, ako lepšie porozumieť chémii biologického systému prostredníctvom nahliadnutia do rastu organizmov a rozkladu.

Rýchlosť reakcie, rýchlostná reakcia alebo rýchlosť reakcie je definovaná ako miera rýchlosti alebo pomalého priebehu chemickej reakcie v obmedzenom časovom období. Používa sa v disciplínach ako je chemické a environmentálne inžinierstvo. Je to rýchlosť, ktorou sa reaktant premieňa na produkt a je ovplyvňovaný niekoľkými faktormi: typ reakcie, či je rýchly alebo pomalý; koncentrácia reaktantov, ktoré ovplyvňujú kolíziu; aký veľký tlak sa uplatňuje; poradie reakcie; a teplotu.

Napríklad: Pri pečení cookies si všimnete, že budú piecť rýchlejšie pri vyšších teplotách ako pri pečení pri nízkych teplotách. Lieky na liečenie bolesti hlavy budú účinnejšie, ak sa podávajú vo vyšších dávkach.

Na druhej strane konštanta rýchlosti reakcie poskytuje porovnávaciu veľkosť alebo množstvo reakčnej rýchlosti stálych aktivít reaktantov a produktov. Závisí to od teploty. Ako sa teplota mení, tak aj reakčná rýchlosť je konštantná. Podobne, ak pridáte, odstránite alebo zmeníte katalyzátor (ktorý dodáva cestu pre reakciu), ovplyvní sa aj konštanta rýchlosti reakcie a zmení sa. Zostane konštantná, iba ak sa zmení koncentrácia reaktantov.

Jednotky v reakčnej rýchlostnej konštante závisia od poradia reakcie. Ak je koncentrácia rovná nule (0), je nultého rádu, z prvého rádu, ak je koncentrácia rovná jednému (1), a tretieho rádu, ak sa rovná trom (3)..

Zhrnutie:

1.Reakčná rýchlosť alebo rýchlosť reakcie je miera, ako rýchlo alebo pomaly prebieha chemická reakcia pri premene reaktantu na produkt, zatiaľ čo konštanta rýchlosti reakcie poskytuje porovnateľné množstvo reakčných rýchlostí reaktantov a produktov..
2.Rýchlosť reakcie je ovplyvnená druhmi reakcie. Sú to typy reakcií, koncentrácia, tlak a teplota, keď k nim dôjde. Konštanta rýchlosti reakcie je ovplyvňovaná teplotou, ako aj katalyzátorom.
3. Konštanta rýchlosti reakcie zostane konštantná iba vtedy, ak sa zmení koncentrácia reaktantov, inak sa zmení podobne ako rýchlosť reakcie..
4. Jednotky v konštantnej rýchlosti reakcie sú závislé od poradia reakcie, zatiaľ čo nie sú v rýchlosti reakcie.