Rozdiel medzi reakciou syntézy a disociačnou reakciou

kľúčový rozdiel medzi syntéznou reakciou a disociačnou reakciou je to Syntetická reakcia zahŕňa vytvorenie novej zlúčeniny kombináciou dvoch alebo viacerých reaktantov, zatiaľ čo disociačná reakcia zahŕňa rozdelenie zlúčeniny na dve alebo viac zložiek..

Syntetická reakcia a disociačná reakcia sú oproti sebe. Syntetická reakcia opisuje tvorbu novej zlúčeniny, zatiaľ čo disociačná reakcia opisuje rozdelenie zlúčeniny na jej zložky.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je syntézna reakcia 
3. Čo je disociačná reakcia
4. Porovnanie bok po boku - syntézna reakcia verzus disociačná reakcia v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je syntézna reakcia?

Syntetická reakcia je typ chemickej reakcie, pri ktorej sa dve alebo viac zložiek navzájom kombinujú za vzniku veľkej zlúčeniny. Je to opak disociačnej reakcie. Nazýva sa tiež priama kombinovaná reakcia, pretože zahŕňa kombináciu zložiek za vzniku novej zlúčeniny. V týchto reakciách môžu byť reaktantmi buď chemické prvky alebo molekuly. Produkt je vždy zlúčenina alebo komplex. Všeobecný vzorec pre určitú reakciu je nasledujúci:

Niektoré príklady syntéznych reakcií zahŕňajú kombináciu plynného vodíka a kyslíka za vzniku molekúl vody, kombináciu oxidu uhoľnatého a kyslíka za vzniku oxidu uhličitého, kombináciu kovového hliníka a plynného kyslíka za vzniku oxidu hlinitého atď..

Základným znakom rozpoznania syntéznej reakcie je to, že pri týchto reakciách je zlúčenina vytvorená ako konečný produkt ako reaktanty. Tam, kde ide o syntéznu reakciu, musia byť v konečnom produkte prítomné všetky atómy prítomné v molekulách reaktantov. Navyše, počas tvorby väzby, tieto reakcie uvoľňujú energiu; preto ide o exotermické reakcie.

Čo je disociačná reakcia?

Disociačná reakcia je typ chemickej reakcie, pri ktorej sa jedna veľká zlúčenina rozdelí na svoje zložky. Je to opak syntéznej reakcie. Pri týchto reakciách reaktant väčšinou podlieha ionizácii (rozpadá sa na iónové zložky, z ktorých je reaktant vyrobený). Preto disociačná reakcia môže byť tiež pomenovaná ako ionizačná reakcia. Napríklad disociácia molekuly vody tvorí hydroxidový ión a ión vodíka, ionizácia kyseliny chlorovodíkovej vytvára ión vodíka a chloridový anión.

Väčšina disociačných reakcií sa vyskytuje vo vodných roztokoch alebo vo vode, kde sa zlúčenina rozpúšťa ionizáciou. Stáva sa to preto, že kladné a záporné ióny zlúčeniny sú priťahované kladnými a zápornými pólmi molekuly vody (polarita vody). Okrem toho tieto reakcie vyžadujú energiu na proces prerušenia väzby; sú to endotermické reakcie.

Aký je rozdiel medzi syntéznou reakciou a disociačnou reakciou?

Disociačná reakcia je úplne opačná reakcia syntéznej reakcie. Kľúčovým rozdielom medzi syntéznou reakciou a disociačnou reakciou je to, že syntézna reakcia zahŕňa vytvorenie novej zlúčeniny kombináciou dvoch alebo viacerých reaktantov, zatiaľ čo disociačná reakcia zahŕňa rozdelenie zlúčeniny na dve alebo viac zložiek. Syntetické reakcie sú zvyčajne exotermické reakcie, pretože tvorba väzby uvoľňuje energiu, zatiaľ čo disociačné reakcie sú endotermické reakcie, pretože tieto reakcie vyžadujú energiu na prerušenie väzby. Konečným produktom syntéznej reakcie je navyše veľká zlúčenina alebo komplex, ale pri disociačných reakciách môžeme ako produkty pozorovať dve alebo viac iónových zložiek..

Nižšie uvedený infographic sumarizuje rozdiel medzi syntéznou reakciou a disociačnou reakciou.

Zhrnutie - syntézna reakcia verzus disociačná reakcia

Disociačná reakcia je úplne opačná reakcia syntéznej reakcie. Kľúčový rozdiel medzi syntéznou reakciou a disociačnou reakciou je v tom, že syntézna reakcia zahŕňa vytvorenie novej zlúčeniny kombináciou dvoch alebo viacerých reaktantov, zatiaľ čo disociačná reakcia zahŕňa rozdelenie zlúčeniny na dve alebo viac zložiek..

referencie:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Definícia a príklady disociačnej reakcie.“ ThoughtCo, 21. októbra 2019, k dispozícii tu.
2. Helmenstine, Anne Marie. „Príklady syntéznej reakcie plus príklady.“ ThoughtCo, máj. 10, 2019, k dispozícii tu.