Rozdiel medzi normálnosťou a molaritou

Normálnosť vs.

Molárnosť a normálnosť sú dva dôležité a bežne používané fenomény v chémii. Oba pojmy sa používajú na označenie kvantitatívneho merania látky. Ak chcete určiť množstvo iónov medi v roztoku, môžete ho uviesť ako meranie koncentrácie. Väčšina chemických výpočtov využíva merania koncentrácie na vyvodenie záverov o zmesi. Na stanovenie koncentrácie potrebujeme zmes zložiek. Na výpočet koncentrácie každej zložky musia byť známe relatívne množstvá rozpustené v roztoku. Koncentrácia je širší pojem, ktorý sa používa, a molarita a normálnosť sú typy merania koncentrácie.

normálnosť

Ako je uvedené vyššie, normálnosť je ďalším spôsobom označovania koncentrácie. „N“ je symbol používaný na označenie normality. Normálnosť sa uvádza ako ekvivalent na liter. Ekvivalent je počet mólov reaktívnych jednotiek v zlúčenine. Eq / L a mol / L sú jednotky používané na označenie normality. Napríklad jeden mól chlorovodíka dáva jeden mól vodíkových iónov a jeden mól chloridových iónov do roztoku. Jeden mól vodíkových iónov sa rovná jednému ekvivalentu vodíkových iónov. Preto je 1M HCI rovnaká ako 1N HCL, ale keď vezmeme kyselinu sírovú, 1 mól kyseliny sírovej dá do roztoku 2 móly vodíkových iónov. Preto bude normálnosť vodíkových iónov 2N pre roztok kyseliny sírovej. Pre ďalšie pochopenie normality vezmeme roztok chloridu vápenatého. Pre chloridové ióny je normálnosť 2 N, pretože jeden mol chloridu vápenatého poskytuje dva móly chloridových iónov. Pre vápnik je valencia +2. Je to ako keby vápnik mohol vzniknúť z dvoch vodíkových iónov. Jeho normálnosť je preto tiež 2.

molarita

Molárnosť sa tiež nazýva molárna koncentrácia. Je to pomer medzi počtom mólov látky v jednom objeme rozpúšťadla. Objem rozpúšťadla sa obvykle udáva v kubických metroch. Pre naše pohodlie však často používame litre alebo kubické decimetre. Preto je jednotka molárnej hmotnosti mol na liter / kubický decimeter (mol l^-1, mol dm^-3). Jednotka je tiež označená ako M. Napríklad, roztok 1 mol chloridu sodného rozpustený vo vode má mólu 1 M. Molarita je najbežnejšie používanou metódou koncentrácie. Používa sa napríklad pri výpočte pH, disociačných konštánt / rovnovážnych konštánt atď. Konverzia hmotnosti daného solutu na jeho molárne číslo sa musí vykonať, aby sa získala molárna koncentrácia a aby sa to urobilo, hmotnosť sa delí molekulovou hmotnosťou rozpustenej látky. Napríklad, ak sa má pripraviť 1 M roztok síranu draselného, ​​174,26 g mol^-1 (1 mol) síranu draselného by sa mal rozpustiť v jednom litri vody.